Top 10 Increíbles reacciones químicas

Las reacciones químicas son parte de nuestra vida diaria. Desde cocinar en la cocina, hasta conducir un automóvil, estas reacciones son comunes. Esta lista está dirigida a algunas de las reacciones más exóticas y sorprendentes que la mayoría de nosotros no hemos visto ni experimentado. Mi conocimiento de la ciencia es limitado, así que si he cometido un error en mis descripciones, hágamelo saber para poder corregirlas! Aquí están las 10 mejores reacciones químicas. No intente esto en casa (pero si lo hace, envíenos los videoclips!)

10

Sodio y agua en gas cloro

El sodio es un elemento altamente combustible y la adición de agua puede hacer que explote. En este video vemos una gota de agua agregada a una pequeña pieza de sodio en un matraz lleno de gas de cloro. El color amarillo distintivo de la luz emitida se debe a las 'líneas D' de sodio: esto se usa a menudo en la iluminación de la calle. Este experimento produce una gran cantidad de calor. Cuando combina sodio y cloro, obtienes cloruro de sodio - sal común.

9

Reacción de magnesio y hielo seco

El magnesio se enciende fácilmente y arde muy bien. En este experimento, se ve el magnesio encendido en una cáscara de hielo seco - dióxido de carbono congelado. El magnesio puede quemarse en dióxido de carbono y nitrógeno. Debido a su luz brillante, se usó en destellos fotográficos tempranos, y todavía se usa en bengalas y fuegos artificiales marinos.

8

Clorato de potasio y reacción de dulces

El clorato de potasio es un compuesto que contiene potasio, cloro y oxígeno. A menudo se usa como desinfectante y en fuegos artificiales y explosivos. Cuando el clorato de potasio se calienta al punto de fusión, cualquier elemento agregado a él causará una desintegración rápida en forma de explosión (como vemos en el video anterior). El gas que sale del clorato de potasio es oxígeno. Debido a esto, a menudo se usa en aviones, estaciones espaciales y submarinos como fuente de oxígeno. Se atribuyó un incendio en la estación espacial Mir a esta sustancia.

7

Efecto de meissner

Cuando un superconductor se enfría por debajo de su temperatura de transición, se vuelve diamagnético: es cuando algo se rechaza de un campo magnético en lugar de atraerlo. Este descubrimiento de Meissner ha llevado al concepto de transporte sin fricción, ya que un objeto podría ser "flotante" a lo largo de una pista en lugar de "adjunto" a ella por ruedas.

6

Acetato de sodio Super saturación

El acetato de sodio, cuando se calienta y enfría, se sobresaturan en agua. Cuando entra en contacto con otro objeto, se vuelve a cristalizar. Esta reacción también causa calor, por lo que esto tiene un uso práctico en las almohadillas de calor. El acetato de sodio también se usa como conservante, y también le da a las chips de sal y vinagre su sabor distintivo. Se conoce en los alimentos como E262 o diacetato de sodio.

5

Polímero superabsorbente

Los polímeros superabsorbentes (también conocidos como hidrogeles) pueden absorber cantidades extremadamente grandes de líquido en relación con su propia masa. Por esta razón, se utilizan en la producción comercial de pañales y prendas de incontinencia, y otros campos que requieren protección contra el agua o los líquidos, como el cableado subterráneo.

4

Flotando sobre el hexafluoruro de azufre

El hexafluoruro de azufre es un gas incoloro, inodoro, no tóxico y no inflamable. Debido a que es más de 5 veces más denso que el aire, se puede verter en recipientes abiertos y los objetos livianos pueden flotar sobre él como si fuera agua. Otro uso divertido para este gas inofensivo es a través de la inhalación; Cuando se inhala, baja drásticamente la voz: exactamente lo contrario del helio. Puedes ver ese efecto aquí:

La razón por la que su voz se baja cuando inhalas el hexafluoruro de azufre es que el peso del gas ralentiza las ondas de sonido producidas en tu tracto vocal a poco menos de la mitad de la velocidad del sonido. Helium funciona de manera opuesta.

3

Helio superfluid

Cuando el helio se enfría a -271c, alcanza el punto de lambda. En esta etapa (como líquido) se conoce como helio II. Hellium II es un superfluido. Cuando fluye a través de incluso capilares de 10?7 a 10?Anchos de 8 m no tiene viscosidad medible. Además, se arrastrará por un contenedor (ya que busca un área más cálida) aparentemente en contra de los efectos de la gravedad. Solo mira el clip de arriba y asombrado!

2

Termita y nitrógeno líquido

La termita es polvo de aluminio y un óxido de metal que produce una reacción aluminotérmica conocida como reacción de termita. No es explosivo, pero puede crear ráfagas cortas de temperatura extremadamente alta. Se inicia una reacción de termita con algún tipo de detonador y puede quemarse a temperaturas de miles de grados. En el clip de arriba vemos un intento de "enfriar" la reacción de la termita al descargarla en una tina de nitrógeno líquido.

1

Reacción de Briggs-Rauscher

La reacción Briggs-Rauscher se conoce como una reacción química oscilante. Según Wikipedia: “La solución incolora recién preparada gira lentamente de un color ámbar, de repente cambia a un azul muy oscuro. Esto se desvanece lentamente a incoloro y el proceso se repite, aproximadamente diez veces en la formulación más popular, antes de terminar como un líquido azul oscuro que ole fuertemente a yodo."La razón por la que esto ocurre es que la primera reacción hace que ciertos productos químicos se liberen al líquido, que luego, a su vez, desencadenan una segunda reacción, y el proceso se repite hasta que se agota.